ÿþ<HTML><HEAD><TITLE>VIII ENPEC</TITLE><link rel=STYLESHEET type=text/css href=css.css></HEAD><BODY aLink=#ff0000 bgColor=#FFFFFF leftMargin=0 link=#000000 text=#000000 topMargin=0 vLink=#000000 marginheight=0 marginwidth=0><table align=center width=700 cellpadding=0 cellspacing=0><tr><td align=left bgcolor=#cccccc valign=top width=550><font face=arial size=2><strong><font face=Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif size=3><font size=1>VIII ENPEC</font></font></strong><font face=Verdana size=1><b><br></b></font><font face=Verdana, Arial,Helvetica, sans-serif size=1><strong> </strong></font></font></td><td align=right bgcolor=#cccccc valign=top width=150><font face=arial size=2><strong><font face=Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif size=1><font  size=1>Resumo:1547-1</font></em></font></strong></font></td></tr><tr><td colspan=2><br><br><table align=center width=700><tr><td><b>Oral (Tema Livre)</b><br><table width="100%"><tr><td width="60">1547-1</td><td><b>O que aprendem os ingressantes de um curso de graduação em química a respeito do equilíbrio químico?</b></td></tr><tr><td valign=top>Autores:</td><td><u>Juliana do Nascimento Gomes </u>  (USP - Universidade São Paulo) ; Flávio Antonio Maximiano   (USP - Universidade São Paulo) </td></tr></table><p align=justify><b><font size=2>Resumo</font></b><p align=justify class=tres><font size=2>O principal interesse deste trabalho é refletir sobre a aprendizagem de conceitos básicos relacionados ao tema equilíbrio químico a partir da analise das idéias prévias de estudantes de graduação e da alteração destas idéias após cursarem disciplina Química Geral II oferecida no IQUSP para o curso noturno. A analise das avaliações permitiu concluir que após as aulas referentes ao tema, os alunos passaram a caracterizar corretamente o equilíbrio químico, nos níveis macroscópicos e microscópicos, e a comparar o coeficiente de reação com a constante de equilíbrio para fazer previsões de uma mistura reacional. Entretanto, alguns alunos ainda não demonstram uma boa compreensão do significado e das possíveis aplicações da constante de equilíbrio definindo-a apenas a partir da descrição da sua fórmula matemática. Também não relacionam a constante de equilíbrio químico com a temperatura, e aplicam apenas o Principio de Le Chatelier para prever as alterações no sistema em equilíbrio químico.</font></p><br><b>Palavras-chave: </b>&nbsp;concepções alternativas, ensino superior, equilibrio químico</td></tr></table></tr></td></table></body></html>